Jauns

Koordinācijas skaitļa noteikšana ķīmijā

Koordinācijas skaitļa noteikšana ķīmijā


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

koordinācijas numurs atoma molekulā ir ar atomu saistīto atomu skaits. Ķīmijā un kristalogrāfijā koordinācijas numurs apraksta kaimiņu atomu skaitu attiecībā pret centrālo atomu. Sākotnēji terminu 1893. gadā definēja Šveices ķīmiķis Alfrēds Verners (1866–1919). Kristāliem un molekulām koordinācijas numura vērtību nosaka atšķirīgi. Koordinācijas skaitlis var mainīties no 2 līdz 16 līdz 16. Vērtība ir atkarīga no centrālā atoma un ligandu relatīvajiem izmēriem un jonu elektroniskās konfigurācijas maksas.

Atoma koordinācijas numuru molekulā vai poliatomiskajā jonā var atrast, saskaitot ar to saistīto atomu skaitu (piezīme: saskaitot ķīmisko saišu skaitu).

Sarežģītāk ir noteikt ķīmisko savienojumu cietvielu kristālos, tāpēc koordinātu skaitu kristālos nosaka, saskaitot kaimiņu atomu skaitu. Visbiežāk ar koordinācijas numuru tiek aplūkots atoms režģa iekšpusē, kaimiņiem virzoties visos virzienos. Tomēr dažos gadījumos kristāla virsmas ir svarīgas (piemēram, neviendabīga katalīze un materiālu zinātne), kur iekšējā atoma koordinācijas numurs ir beztaras koordinācijas numurs un virsmas atoma vērtība ir virsmas koordinācijas numurs.

Koordinācijas kompleksos skaita tikai pirmo (sigma) saiti starp centrālo atomu un ligandiem. Pi saites ar ligandiem nav iekļautas aprēķinā.

Koordinācijas numuru piemēri

  • Oglekļa koordinācijas skaitlis ir 4 metānā (CH4) molekulu, jo tai ir piesaistīti četri ūdeņraža atomi.
  • Etilēnā (H2C = CH2), katra oglekļa koordinācijas numurs ir 3, kur katrs C ir piesaistīts 2H + 1C kopumā 3 atomiem.
  • Dimanta koordinācijas numurs ir 4, jo katrs oglekļa atoms atrodas regulāra tetraedra centrā, ko veido četri oglekļa atomi.

Koordinācijas numura aprēķināšana

Šeit ir norādīti soļi koordinācijas savienojuma koordinācijas numura identificēšanai.

  1. Identificējiet centrālo atomu ķīmiskajā formulā. Parasti tas ir pārejas metāls.
  2. Atrodiet atomu, molekulu vai jonu, kas atrodas vistuvāk centrālajam metāla atomam. Lai to izdarītu, atrodiet molekulu vai jonu tieši blakus metāla simbolam koordinācijas savienojuma ķīmiskajā formulā. Ja centrālais atoms atrodas formulas vidū, abās pusēs būs blakus esošie atomi / molekulas / joni.
  3. Pievienojiet tuvākā atoma / molekulas / jonu atomu skaitu. Centrālais atoms var būt saistīts tikai ar vienu citu elementu, bet jums joprojām ir jāpiezīmē, ka formulā ir šī elementa atomu skaits. Ja centrālais atoms atrodas formulas vidū, jums būs jāsaskaita atomi visā molekulā.
  4. Atrodiet tuvāko atomu kopējo skaitu. Ja metālam ir divi saistītie atomi, pievienojiet abus skaitļus,

Koordinācijas numura ģeometrija

Lielākajai daļai koordinācijas numuru ir vairākas iespējamās ģeometriskās konfigurācijas.

  • 2. koordinācijas numurs-lineārs
  • 3. koordinācijas numurs-trigonāls plakans (piemēram, CO32-), trigonālā piramīda, T-veida
  • Koordinācijas numurs 4- katedrāle, kvadrātveida plakne
  • 5. koordinācijas numurs- horizontālā piramīda (piemēram, oksovanādija sāļi, vanadila VO2+), trigonālā bipiramīda,
  • Koordinācijas numurs 6-hexagonal planar, trigonal prism, octached
  • Koordinācijas numurs 7-uzņemts oktaedrs, ar ierobežotu trigonālo prizmu, piecstūrveida bipiramīds
  • 8. koordinācijas numurs-dedekaedrs, kubs, kvadrātveida antiprisms, sešstūraina bipiramīda
  • Koordinācijas numurs 9-trijstūrveida centrālā trigonālā prizma
  • Koordinācijas numurs 10- divkāršs kvadrātveida antiprisms
  • Koordinācijas numurs 11-apgrieztu trigonālo prizmu
  • Koordinācijas numurs 12- kubotaedrs (piemēram, amonija sīruma serums - (NH4)2Ce (NĒ3)6)


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos