Interesanti

Izmantojiet Avogadro numuru, lai pārvērstu molekulas gramos

Izmantojiet Avogadro numuru, lai pārvērstu molekulas gramos

Avogadro skaitlis ir vienību skaits vienā mola. Skaits tiek eksperimentāli noteikts, pamatojoties uz izmērot atomu skaitu precīzi 12 gramos oglekļa-12 izotopā, iegūstot vērtību aptuveni 6,022 x 1023.

Varat izmantot Avogadro numuru savienojumā ar atomu masu, lai pārvērstu atomu vai molekulu skaitu gramu skaitā. Molekulām jūs pievienojat visu savienojumā esošo atomu atomu masas, lai iegūtu gramu skaitu uz mola. Tad jūs izmantojat Avogadro numuru, lai izveidotu sakarību starp molekulu skaitu un masu. Šeit ir problēmas piemērs, kas parāda šādas darbības:

Avogadro skaitļa piemēra problēma

Jautājums: Aprēķina masu gramos 2,5 x 109 H2O molekulas.

Risinājums:

1. solis - Nosaka 1 mol H masu2O

Lai iegūtu 1 mol ūdens masu, periodiskajā tabulā atrodiet ūdeņraža un skābekļa atomu masas. Katrā H ir divi ūdeņraža atomi un viens skābeklis2O molekula, tātad H masa2O ir:

H masa2O = 2 (H masa) + O masa
H masa2O = 2 (1,01 g) + 16,00 g
H masa2O = 2,02 g + 16,00 g
H masa2O = 18,02 g

2. solis - Nosakiet masu 2,5 x 109 H2O molekulas

Viena mols H2O ir 6,022 x 1023 H molekulas2O (Avogadro numurs). Pēc tam šo sakarību izmanto, lai 'pārveidotu' H skaitli2O molekulas gramos proporcijā:

H molekulu X masa2O / X molekulas = H mola masa2O molekulas / 6,022 x 1023 molekulas

Atrisiniet H molekulu X masu2O

H molekulu X masa2O = (molu masa H2H · X molekulas2O) / 6,022 x 1023 H2O molekulas

masa 2,5 x 109 H molekulas2O = (18,02 g · 2,5 x 109) / 6,022 x 1023 H2O molekulas
masa 2,5 x 109 H molekulas2O = (4,5 x 1010) / 6,022 x 1023 H2O molekulas
masa 2,5 x 109 H molekulas2O = 7,5 x 10-14 g.

Atbilde

Masa 2,5 x 109 H molekulas2O ir 7,5 x 10-14 g.

Noderīgi padomi molekulu pārvēršanai gramos

Šāda veida problēmu veiksmes atslēga ir pievērst uzmanību abonentiem ķīmiskajā formulā. Piemēram, šajā problēmā bija divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms. Ja saņemat nepareizu atbildi uz šāda veida problēmām, parasti iemesls ir nepareizs atomu skaits. Vēl viena bieži sastopama problēma nav jūsu nozīmīgo skaitļu vērošana, kas jūsu atbildi var aizmest aiz komata.