Atsauksmes

Aprēķiniet jonu koncentrāciju šķīdumā

Aprēķiniet jonu koncentrāciju šķīdumā

Šis izstrādātais problēmas piemērs ilustrē darbības, kas vajadzīgas, lai jonu koncentrāciju ūdens šķīdumā aprēķinātu pēc molaritātes. Molaritāte ir viena no visbiežāk sastopamajām koncentrācijas vienībām. Molaritāti mēra vielas molu skaitā uz tilpuma vienību.

Jautājums

a. Norāda katra jonu koncentrāciju molos litrā 1,0 mol Al (NO3)3.
b. Norāda katra jonu koncentrāciju molos litrā 0,20 mol K2CrO4.

Risinājums

A daļa Izšķīdinot 1 mol Al (NO3)3 ūdenī sadalās 1 mol Al3+ un 3 mol NO3- pēc reakcijas:

Al (NĒ3)3(s) → Al3+(aq) + 3 NĒ3-(aq)

Tāpēc:

Al koncentrācija3+ = 1,0 M
NO koncentrācija3- = 3,0 M

B daļa K2CrO4 reakcijā disociējas ūdenī:

K2CrO4 → 2 K+(aq) + CrO42-

Viena mol K2CrO4 iegūst 2 mol K+ un 1 mol CrO42-. Tāpēc 0,20 M šķīdumam:

CrO koncentrācija42- = 0,20 M
K koncentrācija+ = 2 × (0,20 M) = 0,40 M

Atbilde

A daļa
Al koncentrācija3+ = 1,0 M
NO koncentrācija3- = 3,0 M

B daļa
CrO koncentrācija42- = 0,20 M
K koncentrācija+ = 0,40 M